چرا الکترون در هسته سقوط نمیکند

میدونید اصل عدم قطعیت شما نمیتونید موقعیت یا سرعت ذره را همزمان بگین دوم الکترون خاصیت موجی داره
دلیل مهم دیگر این است که پیاده سازی تصویر ذرات در مورد اتم در واقع دشوار است. استفاده از تصویر ذره که سرعت آن بسیار زیاد است و تراکم تعداد زیاد است کار ساده ای نیست. به راحتی نمی توانید معادلات بسیاری از واحدهای متقابل را بنویسید و حل کنید. در واقع ، تقریباً غیرممکن است و هر الکترون منفرد می تواند میلیون ها بار در حول هسته بچرخه لذا با عملکرد موجی میشه توصیف کرد
در مورد ذرات بسیار کوچک ، مانند الکترون ، دیدنی نیست که ببینیم . در عوض ، ذرات با یک تابع ریاضی توصیف می شوند ، این تابع به عنوان موج توصیف می شود و به عنوان تابع موج ذرات شناخته می شود.
| Ψ | 2 = موقعیت
با این حال ، اصل عدم قطعیت هایزنبرگ در اینجا یک مشکل کوچک ایجاد می کند. اصل هایزنبرگ می گوید که یا مکان یا حرکت یک ذره کوانتوم مانند الکترون را می توان دقیقاً به دلخواه فهمید ولی و اما که میدانید هر چی که یکی از این کمیت ها با دقت بیشتری مشخص می شود ، ارزش دیگری به طور فزاینده ای نامشخص می شود. درک این نکته مهم است که این مسئله اصل درطبیعت است.
معنی این امر این است که در محدوده های کوچک اتم ، الکترون واقعاً نمی تواند به عنوان ذره ای دارای انرژی و مکان مشخص در نظر گرفته شود
با این حال ، می توانیم درمورد جایی که الکترون بیشترین احتمال خود را نشان می دهد صحبت کنیم - یعنی جایی که حداکثر بار منفی در آن پیدا می شود.
با این وجود یک مشکل جزئی در مورد تصویر کلاسیک وجود دارد. هرگاه ذره باردار شتاب بگیرد ، انرژی الکترومغناطیسی (نور) را تابش می کند. این منجر به از دست رفتن مداوم انرژی ذره در طول زمان می شود و باعث می شود که مدار آن کوچکتر و کوچکتر شود تا اینکه در نهایت در هسته قرار گیرد. بنابراین ، در مکانیک کلاسیک ، اتم های پایدار غیرممکن است. این مسئله با مکانیک کوانتوم خوب الکترون به یک متغیر تصادفی تبدیل می شود ،توصیف میشه یعنی توزیع احتمال مشاهدات توسط یک تابع موج Ψ (x ، t) توصیف می شود ، که به نوبه خود توسط معادله شرودینگر معین می کنیم خوب میدونم احتمال یافتن الکترون را نشن میده درزمان t، و موقعیت xنمی توان گفت که قطعاً به هسته خواهد افتاد ، زیرا این امر با شرایطی مطابقت دارد که موقعیت و حرکت به طور همزمان مشخص هستند.ولی توسط اصل عدم قطعیت هایزنبرگ در مکانیک کوانتوم منتفی است ، که می گوید شما نمی توانید همزمان و با دقت دلخواه هم موقعیت و هم حرکت را بشناسید.
با این حال ، می توانید درجه خاصی از محلی سازی الکترون را داشته باشید ، جایی که الکترون را می توان در برخی از فاصله هسته با احتمال زیاد یافت.